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<!DOCTYPE html>

<title>Dimethylamin</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Dimethylamin</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Dimethylamin

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>N-Methylmethanamin (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>Methylmethanamin</li>

<li>N,N-Dimethylamin</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H7N

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses Gas mit fisch- bzw. ammoniakartigem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">204-697-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>45,08 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,67 g·cm−3 (beim Siedepunkt v. 7 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−92,2 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

7 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

10,73 (25 °C, <a href="Konjugierte_S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Konjugierte Säure">konjugierte Säure</a>)<a href="#cite_note-CRC97_5_91-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>löslich in Wasser<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>löslich in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> und <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a><a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.004.272-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. Behälter dicht verschlossen halten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">403+233</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Sonnenbestrahlung schützen. An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">410+403</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<li>Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 4 mg·m−3<a href="#cite_note-5">[5]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

698 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−18,8 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_23-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Dimethylamin (nach <a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC-Nomenklatur</a>: N-Methylmethanamin, abgekürzt auch als DMA bezeichnet) ist eine <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organisch-chemische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a> aus der <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> der <a href="Sekund%C3%A4r_(Chemie)" title="Sekundär (Chemie)">sekundären</a> <a href="Aliphatische_Kohlenwasserstoffe" title="Aliphatische Kohlenwasserstoffe">aliphatischen</a> <a href="Amine" title="Amine">Amine</a>. Es kommt als 40%ige <a href="W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrige Lösung</a>, 33%ige Lösung in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und als druckverflüssigtes <a href="Gas" title="Gas">Gas</a> in den Handel.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Zur großtechnischen Synthese von Dimethylamin setzt man <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> bei Temperaturen von 350–450 °C und Drücken von 15–25 bar in Gegenwart von <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> (<a href="Aluminiumsilikat" class="mw-redirect" title="Aluminiumsilikat">-silicat</a> oder <a href="Aluminiumorthophosphat" title="Aluminiumorthophosphat">-phosphat</a>) in Rohrreaktoren stufenweise um. Im ersten Schritt reagiert Methanol mit Ammoniak zu <a href="Methylamin" title="Methylamin">Methylamin</a>. Dieses reagiert im Anschluss mit einem weiteren <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">Äquivalent</a> Methanol und bildet so Dimethylamin.<a href="#cite_note-EP1931466-7">[7]</a><a href="#cite_note-ARPE-8">[8]</a>

Als <a href="Nebenprodukt" title="Nebenprodukt">Nebenprodukte</a> werden neben <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> auch noch <a href="Methylamin" title="Methylamin">Methylamin</a> und <a href="Trimethylamin" title="Trimethylamin">Trimethylamin</a> gebildet, die durch mehrstufige <a href="Destillation" title="Destillation">Druck-</a> sowie <a href="Extraktivrektifikation" title="Extraktivrektifikation">Extraktivdestillation</a> abgetrennt werden müssen. Dabei kann das abgetrennte Methylamin separat in einem weiteren Reaktor mit Methanol zum Dimethylamin umgesetzt werden.

Das Gewichtsverhältnis von Mono-, Di- und Trimethylamin bei dieser Reaktion beträgt ca. 20:20:60.<a href="#cite_note-EP1931466-7">[7]</a>

Die <a href="Produktionskapazit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Produktionskapazität">Produktionskapazität</a> für Methylamine betrug 1996 weltweit ungefähr 830.000 <a href="Jahrestonne" class="mw-redirect" title="Jahrestonne">Jahrestonnen</a>.<a href="#cite_note-ARPE-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Dimethylamin hat eine <a href="Relative_Dichte" title="Relative Dichte">relative Gasdichte</a> von 1,60 (Dichteverhältnis zu trockener <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> bei gleicher <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a> und gleichem <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>) und eine <a href="Relative_Dichte" title="Relative Dichte">Gasdichte</a> von 2,013 kg·m−3 bei <a href="Normbedingungen" class="mw-redirect" title="Normbedingungen">Normbedingungen</a> (0 °C, 1013 mbar). Die <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> der flüssigen Phase am <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> beträgt 0,6703 g·cm−3, die Gasdichte bei einer Temperatur von 15 °C und einem Druck von 1 bar beträgt 1,9426 kg·m−3. Außerdem weist Dimethylamin einen <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> von 1703 hPa bei 20 °C und 4596 hPa bei 52 °C auf. Der <a href="Tripelpunkt" title="Tripelpunkt">Tripelpunkt</a> ist mit −92,2 °C gleich der <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelztemperatur</a>. Die <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Temperatur</a> beträgt 164,6 °C, der <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Druck</a> 53,1 bar und die <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Dichte</a> 0,256 g·cm−3.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Dimethylamin ist ein extrem entzündliches Gas aus der <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> der <a href="Sekund%C3%A4r_(Chemie)" title="Sekundär (Chemie)">sekundären</a> <a href="Amine" title="Amine">Amine</a>. Es bildet mit Luft explosive Gemische. In Wasser löst es sich unter <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a> gut, wobei die wässrigen Lösungen stark <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">alkalisch</a> reagieren (<a href="Basenkonstante" title="Basenkonstante">pKB</a> 3,29). Dimethylamin ist schwerer als Luft. Meistens liegt es in <a href="Gasflasche" title="Gasflasche">Druckgasflaschen</a> in verflüssigter Form vor und ist daneben als 40%ige wässrige Lösung und 33%ige Lösung in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> kommerziell verfügbar. Präparativ vorteilhaft ist der Einsatz des leicht zugänglichen Dimethylamin-Kohlenstoffdioxid-Komplexes<a href="#cite_note-9">[9]</a>. Durch Umsetzung mit <a href="Alkylierungsmittel" class="mw-redirect" title="Alkylierungsmittel">Alkylierungsmitteln</a>, <a href="Epoxide" title="Epoxide">Alkylenoxiden</a>, <a href="Carbonylgruppe" title="Carbonylgruppe">Carbonylverbindungen</a>, <a href="Organische_S%C3%A4uren" title="Organische Säuren">organischen Säuren</a> usw. kann Dimethylamin zu zahlreichen Folgeverbindungen umgesetzt werden. Bei Reaktion mit nitrosierenden Agenzien (z. B. <a href="Nitrite" title="Nitrite">Nitriten</a>, <a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">salpetriger Säure</a>, <a href="Stickoxide" title="Stickoxide">nitrosen Gasen</a>) kann es zur Bildung von krebserzeugenden <a href="Nitrosamine" title="Nitrosamine">Nitrosaminen</a> kommen.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Im Labor wird Dimethylamin zur Einführung einer Dimethylamino-Gruppe in andere <a href="Organische_Verbindungen" class="mw-redirect" title="Organische Verbindungen">organische Verbindungen</a> verwendet. In der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen</a> und weiterverarbeitenden Industrie findet es auch als <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> für <a href="Polymerdispersion" title="Polymerdispersion">Latices</a>, <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, Enthaarungsmittel bei der <a href="Lederherstellung" class="mw-redirect" title="Lederherstellung">Lederherstellung</a> und als Gasabsorptionsmittel Anwendung. Des Weiteren wird es zur Herstellung von <a href="Vulkanisationsbeschleuniger" title="Vulkanisationsbeschleuniger">Vulkanisationsbeschleunigern</a>, <a href="Fungizid" title="Fungizid">Fungiziden</a>, <a href="Herbizid" title="Herbizid">Herbiziden</a>, <a href="Flotation" title="Flotation">Flotationschemikalien</a>, <a href="Antioxidans" title="Antioxidans">Antioxidantien</a>, <a href="Raketentreibstoff" title="Raketentreibstoff">Raketentreibstoffen</a>, <a href="Quart%C3%A4re_Ammoniumverbindungen" title="Quartäre Ammoniumverbindungen">quartären Ammoniumsalzen</a>, <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Wasch-</a> und <a href="Reinigungsmittel" title="Reinigungsmittel">Reinigungsmitteln</a> und <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Pharmazeutika</a> verwendet. Bedeutend ist auch die großtechnische Weiterverarbeitung zu <a href="Dimethylformamid" title="Dimethylformamid">Dimethylformamid</a> (DMF) und <a href="N%2CN-Dimethylglycin" title="N,N-Dimethylglycin">N,N-Dimethylglycin</a>.<a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Dimethylamin ist ein extrem entzündbares <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>, welches mit <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> explosive Gemische bildet. Bei hohen Konzentrationen besteht zudem <a href="Erstickung" title="Erstickung">Erstickungsgefahr</a>. Hauptsächlich wird Dimethylamin über die <a href="Atemtrakt" title="Atemtrakt">Atemwege</a> und die <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> aufgenommen. Dabei kommt es akut zu irritativen bis <a href="Ver%C3%A4tzung" title="Verätzung">ätzenden Wirkungen</a> auf <a href="Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäute</a>, <a href="Auge" title="Auge">Augen</a>, Atemwege und die Haut. Außerdem wurde eine schwach ausgeprägte <a href="Zentralnervensystem" title="Zentralnervensystem">zentralnervöse Wirkungsweise</a> festgestellt. Chronisch treten bei dem Betroffenen Störungen im Zentralnervensystem sowie ein allgemeines Unwohlsein auf. Zur <a href="Reproduktionstoxizit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Reproduktionstoxizität">Reproduktionstoxizität</a> sind keine ausreichenden Angaben bekannt. Dimethylamin alleine stellte sich als nicht <a href="Mutagen" title="Mutagen">muta-</a> oder <a href="Karzinogen" title="Karzinogen">kanzerogen</a> heraus, lediglich die hochgiftigen Folgeverbindungen wie <a href="Nitrosamine" title="Nitrosamine">Nitrosamine</a> zeigen ein erhöhtes krebserzeugendes und genveränderndes Potential. Dimethylamin weist eine <a href="Untere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Untere Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> von ca. 2,80 Vol.-% bei 52 g/cm3 und eine <a href="Obere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Obere Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> von ca. 14,4 Vol.-% bei 270 g/cm3 auf. Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt ca. 400 °C. Der Stoff fällt somit in die <a href="Explosionsschutz" title="Explosionsschutz">Temperaturklasse</a> T2 und die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIA. Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde auf 1,15 mm ermittelt. Mit einem <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> von −55 °C gilt Dimethylamin als extrem leicht entflammbar.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-14">o</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=011030">Dimethylamin</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC97_5_91-2"><a href="#cite_ref-CRC97_5_91_2-0">↑</a> W. M. Haynes (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dissociation Constants of Organic Acids and Bases, S. 5-91.

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP-3">↑ <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-04-01681">Dimethylamin</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. März 2019.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.004.272-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.004.272_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.004.272/harmonised">Dimethylamine</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 6. März 2019. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 124-40-3), abgerufen am 4. Januar 2025.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_23-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_23_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-23.

</li>

<li id="cite_note-EP1931466-7">↑ <a href="#cite_ref-EP1931466_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-EP1931466_7-1">b</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=1931466B1&FT=D&KC=B1">EP1931466B1</a>: Formkörper enthaltend ein Alumosilikat und Aluminiumoxid und Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Methylaminen. Angemeldet am 21. September 2006, veröffentlicht am 14. November 2012, Anmelder: BASF SE, Erfinder: Marco Bosch et al.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=EP1931466B1&rft.applcc=EP&rft.title=Formk%C3%B6rper+enthaltend+ein+Alumosilikat+und+Aluminiumoxid+und+Verfahren+zur+kontinuierlichen+Herstellung+von+Methylaminen&rft.inventor=Marco+Bosch+et+al&rft.assignee=BASF+SE&rft.appldate=2006-09-21&rft.pubdate=2012-11-14">‌

</li>

<li id="cite_note-ARPE-8">↑ <a href="#cite_ref-ARPE_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-ARPE_8-1">b</a> Hans-Jürgen Arpe: <cite style="font-style:italic">Industrielle Organische Chemie - Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte</cite>. 6. Auflage. WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2007, ISBN 978-3-527-31540-6, S. 55.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Dimethylamin&rft.au=Hans-J%C3%BCrgen+Arpe&rft.btitle=Industrielle+Organische+Chemie+-+Bedeutende+Vor-+und+Zwischenprodukte&rft.date=2007&rft.edition=6&rft.genre=book&rft.isbn=9783527315406&rft.pages=55&rft.place=Weinheim&rft.pub=WILEY-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Werner Schroth, Jörg Andersch, Hans-Dieter Schädler, Roland Spitzner: <cite style="font-style:italic">Der Dimethylamin-Kohlendioxid-Komplex DIMCARB und seine präparative Verwendung</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemiker-Zeitung</cite>. Band 113, 1989, S. 261–271.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Dimethylamin&rft.atitle=Der+Dimethylamin-Kohlendioxid-Komplex+DIMCARB+und+seine+pr%C3%A4parative+Verwendung&rft.au=Werner+Schroth%2C+J%C3%B6rg+Andersch%2C+Hans-Dieter+Sch%C3%A4dler%2C+...&rft.btitle=Chemiker-Zeitung&rft.date=1989&rft.genre=book&rft.pages=261-271&rft.volume=113" style="display:none">

</li>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4644246-7">4644246-7</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85038042">sh85038042</a> </div>

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